導(dǎo)言：作為寫(xiě)作愛(ài)好者，不可錯(cuò)過(guò)為您精心挑選的10篇高中化學(xué)結(jié)構(gòu)，它們將為您的寫(xiě)作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

許多學(xué)生從初中升入高中后，有很長(zhǎng)一段時(shí)間感到非常不適應(yīng)，學(xué)習(xí)吃力，成績(jī)不理想?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)也不例外，就連一些初中時(shí)化學(xué)成績(jī)佼佼者，也感到無(wú)所適從。我是一名有著二十多年教齡、經(jīng)歷了課改前、課改后，從事過(guò)初中、高中、職業(yè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的一線教師，通過(guò)對(duì)學(xué)生的調(diào)查；認(rèn)真的思考，以及與教師的交流，結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，我提出做好初高中化學(xué)知識(shí)銜接的意見(jiàn)，供同仁參考。

一、造成高中新生化學(xué)學(xué)習(xí)不適應(yīng)的原因

1.與初高中化學(xué)教材體系編排有關(guān)。

課改后，按照全日制義務(wù)教育《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》要求，初中化學(xué)課程完成了從原來(lái)的“為少數(shù)人的化學(xué)”到“為全體學(xué)生的化學(xué)”的轉(zhuǎn)變，從課堂的價(jià)值取向看，強(qiáng)調(diào)化學(xué)課程“工具論”意義上的價(jià)值；課程內(nèi)容注重實(shí)際，強(qiáng)調(diào)公民的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)日常生活和社會(huì)中的基礎(chǔ)科學(xué)知識(shí)，關(guān)注科學(xué)的解釋及其在社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用，注重運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法解決社會(huì)實(shí)際問(wèn)題。因此，初中化學(xué)教學(xué)主要要求學(xué)生“知其然”。而現(xiàn)行高中化學(xué)教學(xué)是面向全體高中學(xué)生進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)以適應(yīng)社會(huì)發(fā)展、提高能力的教學(xué)，與初中相比，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，許多知識(shí)點(diǎn)如“物質(zhì)的量”、“離子反應(yīng)”、“元素周期率”等抽象程度高，這些都是造成學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)困難的重要原因。

2.與初中化學(xué)課堂教學(xué)實(shí)際情況有關(guān)。

由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)的時(shí)間只有一年，因此教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)、抓進(jìn)度，而不重視學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)；對(duì)于教材中的一些內(nèi)容，只作常識(shí)性介紹，選學(xué)部分則沒(méi)有講述，造成學(xué)生知識(shí)缺陷；初中教材與高中教材在知識(shí)體系與能力要求上的脫節(jié)，造成高中教師未能及時(shí)了解初中教材特征與學(xué)生能力水平，出現(xiàn)高估學(xué)生能力水平、開(kāi)快車、抓進(jìn)度，把教材過(guò)度延伸等問(wèn)題，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂氣氛不活躍，限制了學(xué)生的思維發(fā)展，這些都是高一新生感到學(xué)習(xí)化學(xué)困難的重要因素。

3.與學(xué)生心理發(fā)展階段水平有關(guān)。

初高中學(xué)生處于心理發(fā)展的不同階段。高一新生因環(huán)境、課程、師生等方面因素，心理發(fā)生了變化。高一學(xué)生在初中時(shí)較為活潑，表現(xiàn)欲強(qiáng)，表現(xiàn)機(jī)會(huì)也多，學(xué)習(xí)熱情容易被激發(fā)，所以剛進(jìn)入高中時(shí)，充滿了自豪感、自信心，以及對(duì)未來(lái)的美好憧憬。然而進(jìn)入高中后才發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)手如云，競(jìng)爭(zhēng)對(duì)手多，競(jìng)爭(zhēng)氣氛濃，加上課程增加，內(nèi)容增多，難度加大，使他們感到不適應(yīng)。

二、優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，抓好初高中化學(xué)教學(xué)銜接

1.及時(shí)復(fù)習(xí)，幫助高一新生構(gòu)建化學(xué)概念是銜接教學(xué)的前提。

高一化學(xué)教師要了解初中化學(xué)特點(diǎn)及其知識(shí)體系，在高一新課教學(xué)之前，安排幾課時(shí)，對(duì)初中的知識(shí)體系進(jìn)行歸納梳理，使學(xué)生“溫故而知新”。特別是初中生易錯(cuò)或難答題的知識(shí)，要重點(diǎn)解析，但呈現(xiàn)的角度和方向應(yīng)盡可能與將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有直接聯(lián)系，通過(guò)練習(xí)和討論讓學(xué)生體會(huì)到初中不少知識(shí)仍是高中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生的自信心，并明確努力的方向。在新課教學(xué)中及時(shí)提醒學(xué)生，喚醒學(xué)生記憶，做好銜接工作?？傊?，利用新課前的復(fù)習(xí)，教師要熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的知識(shí)水平及學(xué)習(xí)特點(diǎn)和心理特點(diǎn)，使學(xué)生適應(yīng)新環(huán)境、新要求，了解教師的教學(xué)風(fēng)格和教學(xué)習(xí)慣，為建立良好的師生關(guān)系奠定基礎(chǔ)。

2.優(yōu)化教學(xué)方法，提高課堂教學(xué)效率是銜接教學(xué)的關(guān)鍵。

高一化學(xué)教師在新課教學(xué)中，要選擇合理的教學(xué)方法，設(shè)計(jì)合理的課堂結(jié)構(gòu)。課堂上要突出學(xué)生的主體地位，創(chuàng)設(shè)和營(yíng)造合理的教學(xué)情境，營(yíng)造良好的教學(xué)氛圍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。課堂教學(xué)形式要多樣化，要多給學(xué)生參與的機(jī)會(huì)，如開(kāi)展師生共同研討、自學(xué)提高討論等教學(xué)活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、參與性、主體性，增強(qiáng)學(xué)生自信心。教學(xué)手段要多樣化，要借助現(xiàn)代教學(xué)手段如電視、錄像、投影、多媒體等教學(xué)設(shè)備，充分利用教學(xué)資源，讓學(xué)生獲得深刻的體驗(yàn)，進(jìn)一步提高課堂教學(xué)效率。教學(xué)模式要多樣化，如采用模塊教學(xué)、項(xiàng)目教學(xué)、分組教學(xué)等模式，恰當(dāng)運(yùn)用，使學(xué)生始終在愉悅的情境中接受知識(shí)，大大提高學(xué)習(xí)效率。

3.引導(dǎo)學(xué)生優(yōu)化學(xué)習(xí)方法，做好初高中知識(shí)的銜接，提高學(xué)習(xí)效率。

首先要引導(dǎo)學(xué)生循序漸進(jìn)，注意初高中知識(shí)的銜接，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。在課堂教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法及注意事項(xiàng)，及時(shí)轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)策略，各方面做好精心準(zhǔn)備。其次要把初高中知識(shí)的銜接點(diǎn)融會(huì)貫通，如元素化合物知識(shí)、金屬活動(dòng)順序、氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用等。高中化學(xué)教程設(shè)有“科學(xué)探究”、“思考與交流”、“學(xué)與問(wèn)”等欄目，編排和要求上側(cè)重了趣味性和學(xué)生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，這就意味著學(xué)生學(xué)習(xí)不再是被動(dòng)地接受，而是主動(dòng)地參與，不僅要求掌握知識(shí)，還要求學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)思考、學(xué)會(huì)研究。最后要優(yōu)化學(xué)習(xí)方法，做到事半功倍，養(yǎng)成預(yù)習(xí)習(xí)慣。預(yù)習(xí)主要是對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)備，就是學(xué)生要在教師講解新課前，有計(jì)劃地獨(dú)立地學(xué)習(xí)新課內(nèi)容，做到對(duì)下一節(jié)課老師要講的新課內(nèi)容的初步了解，這樣上課就有備而來(lái)，帶著重點(diǎn)、難點(diǎn)聽(tīng)課，效率就會(huì)大大提高。

4.高中化學(xué)教學(xué)中注重滲透性銜接教學(xué)。

初高中教材體系在結(jié)構(gòu)和編排上有差異。初中化學(xué)以物質(zhì)分類為主干，各物質(zhì)的橫向聯(lián)系較少，理論知識(shí)不系統(tǒng)，而高中化學(xué)知識(shí)則以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量、元素周期律、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、氧—還反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率等為主干，在教學(xué)中由初中化學(xué)的知識(shí)“點(diǎn)”開(kāi)始，重視知識(shí)體系的形成和發(fā)展過(guò)程，讓學(xué)生由知識(shí)“點(diǎn)”出發(fā)而發(fā)展形成一個(gè)知識(shí)“面”，并注重知識(shí)面的應(yīng)用及知識(shí)間的聯(lián)系而形成知識(shí)“網(wǎng)”。因此，在化學(xué)高中教學(xué)中要有計(jì)劃地補(bǔ)充初中涉及不深而在高中常常出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)等。按教學(xué)順序，在每一章教學(xué)之前或在教學(xué)過(guò)程中有意識(shí)地將欠缺的知識(shí)進(jìn)行補(bǔ)充。如對(duì)高一化學(xué)中的重要內(nèi)容——氧化還原反應(yīng)，必須先復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)類型，從得氧失氧的角度總結(jié)氧—還反應(yīng)，然后從化合價(jià)的升降去分析氧—還反應(yīng)的外在表象，進(jìn)一步深入到氧—還反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（或偏移）。在這一教學(xué)環(huán)節(jié)中，由于學(xué)生對(duì)于各種元素和原子團(tuán)的常見(jiàn)化合價(jià)并不熟悉，應(yīng)先對(duì)初中化學(xué)進(jìn)行復(fù)習(xí)，使學(xué)生對(duì)原子、常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)、常見(jiàn)元素在化合物中的化合價(jià)、化合價(jià)與電子得失的關(guān)系有較深層次的認(rèn)識(shí)。然后進(jìn)入下一環(huán)節(jié)的教學(xué)，從化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑，使學(xué)生對(duì)氧化—還原反應(yīng)形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)。這樣一個(gè)知識(shí)網(wǎng)的形成過(guò)程，既鞏固了初中化學(xué)知識(shí)，又使學(xué)生對(duì)高中化學(xué)中的氧化—還原反應(yīng)有完整的理解。

篇2

【中圖分類號(hào)】G633.8

0.引言

所謂的銜接主要分為三個(gè)方面--教學(xué)方法上的銜接、教學(xué)理念上的銜接以及學(xué)習(xí)方法上的銜接。隨著國(guó)家越來(lái)越提倡素質(zhì)教育，整個(gè)教育模式已不再單純局限于"教師一言堂，學(xué)生不停做筆記"，而是"師傅領(lǐng)進(jìn)門，修行在個(gè)人"。接下來(lái)，本文就分條闡述怎樣"吃透教材"以及高中化學(xué)要怎樣注重并切實(shí)做好做好這"三個(gè)銜接"。并且整個(gè)高中無(wú)論是其它課程還是化學(xué)課，課時(shí)數(shù)量都處在攀升狀，從高一到高三，每天的課時(shí)量從兩節(jié)上升到四節(jié)。并且，高中三個(gè)年級(jí)課程內(nèi)容和難度都不同、那就需要教師對(duì)教材有個(gè)透徹的審視并且做出一個(gè)合理的、宏觀上的規(guī)劃。

1.吃透教材

1.1.溫故知新，循序漸進(jìn)

首先，老師在進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)時(shí)應(yīng)張弛有度，注重節(jié)奏，不可趕速度，急于求成，必須循序漸進(jìn)，讓學(xué)生有一個(gè)心理上的適應(yīng)過(guò)程，因?yàn)殡S著學(xué)生年級(jí)的上升，教材中的內(nèi)容也會(huì)越來(lái)越難，越來(lái)越發(fā)散性思維，對(duì)學(xué)生的主觀能動(dòng)性提出越發(fā)高的要求。例如，當(dāng)學(xué)生剛剛從高一升入高二時(shí)，教師不應(yīng)急于講授新的內(nèi)容。所謂溫故而知新，故而，教師因該將高一的重點(diǎn)內(nèi)容先挑出來(lái)為學(xué)生概要復(fù)述一遍，如有需要，還可將典型又實(shí)用的例題拿出來(lái)再講一遍。除此之外，當(dāng)老師在教授新知識(shí)時(shí)，應(yīng)以關(guān)聯(lián)的眼光看問(wèn)題。即當(dāng)發(fā)現(xiàn)如今所學(xué)的內(nèi)容是以高一某個(gè)知識(shí)點(diǎn)為基礎(chǔ)，是高一知識(shí)的深化，或是以高一某個(gè)知識(shí)點(diǎn)為重要依據(jù)時(shí)，應(yīng)反復(fù)提醒學(xué)生，并順帶"溫故"。這樣才能做到一步一個(gè)腳印和胸有成竹，讓學(xué)生有一個(gè)適應(yīng)期和緩沖期。

1.2.結(jié)合現(xiàn)實(shí)，激發(fā)學(xué)生興趣

俗話說(shuō)，興趣是最好的老師，如果學(xué)生發(fā)自內(nèi)心喜歡一門學(xué)科，哪怕再難，學(xué)生都會(huì)知迎難而上。要讓學(xué)生感興趣，首先要讓他們知道，學(xué)這門學(xué)科是有用的，是與日常生活緊密相連并能助力其將來(lái)發(fā)展的。故而，例如當(dāng)學(xué)生從高一升到高二之初，教師應(yīng)該先將那些帶有一定趣味性，能夠應(yīng)用到生活中的知識(shí)點(diǎn)"透露"給學(xué)生，讓其首先對(duì)新學(xué)期的學(xué)習(xí)抱著十分期待，樂(lè)于思索和探究的積極心態(tài)，這樣才能讓其以飽滿的狀態(tài)投入到學(xué)習(xí)當(dāng)中去。

2."三個(gè)銜接"

2.1.教師教學(xué)方法上的銜接

高中化學(xué)由易到難，通常在高一階段，教師在授課時(shí)都容易把側(cè)重點(diǎn)放在知識(shí)的灌輸上，就是先將知識(shí)嚼碎再喂給學(xué)生[1]。教師的思路往往被應(yīng)試二字占據(jù)，從而忽視了學(xué)生思維的發(fā)散性和主觀能動(dòng)性，甚至?xí)苯雍鲆曔x學(xué)的內(nèi)容。然而，到了高二，學(xué)習(xí)難度提升，主觀部分增多，再加之高二高三，無(wú)論是學(xué)生或是老師的勞動(dòng)強(qiáng)度都很大，老師再也無(wú)法面面俱到，那么，就必須及時(shí)做到教學(xué)方法上的更新--培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)和整合知識(shí)的能力，使其學(xué)會(huì)自我溫習(xí)、預(yù)習(xí)，勤于思考、敢于質(zhì)疑、探索和提問(wèn)。教師首先應(yīng)該確立學(xué)生的課堂主人翁地位，在上課時(shí)，當(dāng)教師提出新的問(wèn)題時(shí)，應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生在保持課堂氣氛活躍而不混亂的前提下，分成小組討論，這樣才能博取眾長(zhǎng)，有利于集思廣益。除此之外，不僅能加強(qiáng)師生之間的交流，有助于建立并保持和諧的師生關(guān)系，還能激發(fā)學(xué)生興趣，建立一個(gè)"強(qiáng)帶弱"的學(xué)習(xí)氛圍，事半功倍。

2.2.教學(xué)理念上的銜接

"因材施教"的理念從被提出到如今，屢屢收獲成效，這主要?dú)w功于這個(gè)理念注重學(xué)生的個(gè)體性。每個(gè)學(xué)生對(duì)化學(xué)的天賦、興趣都不同，加之化學(xué)這門課起始于初三，那么毋庸置疑，當(dāng)學(xué)生從高一升到高二，或從高二升到高三，優(yōu)劣已經(jīng)很明顯。故而，教師應(yīng)該具體情況具體分析，看到不同學(xué)生不同的薄弱之處，從而各個(gè)擊破。并為"不同的學(xué)生學(xué)習(xí)不同的化學(xué)"提供基礎(chǔ)，并可提倡分層次和階梯式的教學(xué)。為學(xué)生提供幫助，讓其目標(biāo)明確地不斷突破難點(diǎn)[2]。

2.3.學(xué)習(xí)方法上的銜接

高一的化學(xué)對(duì)于整個(gè)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容而言，相對(duì)簡(jiǎn)單，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，故而依賴?yán)蠋熯€可以"勉強(qiáng)過(guò)得去"然而，試想，當(dāng)學(xué)生已經(jīng)"升級(jí)"，學(xué)習(xí)難度已經(jīng)提高，如果依然依賴?yán)蠋?，不懂?自漁"，那么當(dāng)然會(huì)不合時(shí)宜地覺(jué)得越發(fā)吃力，故而，學(xué)生一定要自行更新學(xué)習(xí)方法，自行思考，自我總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，并規(guī)劃、整理。遇到困難時(shí)不可喪失信心。并且學(xué)如逆水行舟，不進(jìn)則退，學(xué)生切勿作溫水中的青蛙，而是應(yīng)該有憂患意識(shí)和競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)[3]。這樣才能不陷入化學(xué)的"斷層"。

3.怎樣在課時(shí)遞增的情況下合理教學(xué)

在高一及高二上學(xué)期，每周有兩節(jié)化學(xué)課，到高二下學(xué)期開(kāi)始，變成三節(jié)課，到高三變成四節(jié)課。那么教師應(yīng)該如何調(diào)配呢？由于高一和高二上學(xué)期是一個(gè)打基礎(chǔ)的階段，主要以講授基本知識(shí)為主加以適當(dāng)?shù)木毩?xí)，練習(xí)的難度不宜過(guò)大，需要典型性強(qiáng)，無(wú)需過(guò)于發(fā)散。到高二下學(xué)期，課時(shí)比較充裕，教師可適當(dāng)給予學(xué)生"自由"，培養(yǎng)其主觀能動(dòng)性，多讓其進(jìn)行小組討論、自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，加入一些"拔高題"等。而高三是學(xué)習(xí)任務(wù)最重，壓力最大的時(shí)候，是課時(shí)最多，最緊張的"沖刺期"。應(yīng)以練習(xí)為主，因?yàn)橹挥卸嗑毩?xí)才能折射出學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)和不足之處，老師才能有目標(biāo)性地為其查缺補(bǔ)漏，對(duì)應(yīng)該掌握的知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的復(fù)習(xí)。

4.結(jié)束語(yǔ)

本文著眼宏觀，分別從教材、教學(xué)方法、教學(xué)理念、學(xué)習(xí)方法等四個(gè)方面做了相對(duì)簡(jiǎn)要的分析探討，闡述高中師生應(yīng)如何應(yīng)對(duì)"化學(xué)斷層"。除此之外還站在課程內(nèi)容安排的宏觀角度上，簡(jiǎn)要闡述高中不同年級(jí)、不同數(shù)量的化學(xué)課"應(yīng)該怎樣去上"。故而本文具有一定的參考意義和理論意義，望對(duì)廣大的教育工作者和學(xué)子們稍作啟示，以拋磚引玉。

【參考文獻(xiàn)】

篇3

高中化學(xué)空間結(jié)構(gòu)問(wèn)題主要包括有機(jī)模型問(wèn)題、有機(jī)物分子共線、共面的問(wèn)題、常見(jiàn)物質(zhì)的鍵角與分子構(gòu)型的關(guān)系和新情景的空間結(jié)構(gòu)問(wèn)題等。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)空間 結(jié)構(gòu) 問(wèn)題 舉隅

中學(xué)化學(xué)中的空間想象能力主要是指以觀察物質(zhì)結(jié)構(gòu)的實(shí)物模型、空間圖式為基礎(chǔ)，用三維的、運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行模擬、剖析、綜合和計(jì)算的能力。它是近幾來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一。它主要包括五個(gè)方面的問(wèn)題：①有機(jī)模型問(wèn)題②有機(jī)物分子共線、共面的問(wèn)題，③常見(jiàn)物質(zhì)的鍵角與分子構(gòu)型的關(guān)系問(wèn)題，④晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題，⑤新情景的空間結(jié)構(gòu)問(wèn)題。

1 有機(jī)模型問(wèn)題

高中有機(jī)物中所含的元素主要有：C、H、O、N、P、S等。它們成鍵情況及空間伸展方向可以歸納為：

［例1］：在化學(xué)上常用兩種模型來(lái)表示分子結(jié)構(gòu)，一種是球棍模型，另一種是比例模型。比例模型是用不同顏色球的體積比來(lái)表示分子中各種原子的體積。

(1)右圖是一種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，該模型圖可代表一種()

A．飽和一元醇B．飽和一元醛

C．二元酸D．羥基酸

(2)該物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)有()

A．與H2加成B．銀鏡反應(yīng)

C．消去反應(yīng) D．與乙醇酯化

(3)根據(jù)(2)中選擇，寫(xiě)出該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析:

（1）D（觀察模型圖，結(jié)合價(jià)健規(guī)律，可知：黃球、藍(lán)球、黑球分別代表氫、氧、碳原子，該有機(jī)物是α―羥基丙酸，即乳酸）

（2）CD（乳酸分子中存在醇羥基且有β―氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)；存在羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)）

（3）CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O

CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2 CH3+H2O

2 有機(jī)物分子共線、共面的問(wèn)題

原子共面共線問(wèn)題思維的基礎(chǔ)：其一是甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯、苯、萘、蒽的平面結(jié)構(gòu)，乙炔的直線結(jié)構(gòu)；其二是碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，而雙鍵和叁鍵則不能旋轉(zhuǎn)。

［例2］：描述結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是

A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在同一條直線上

B.除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C.12個(gè)碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

D.12個(gè)碳原子有可能都在同一個(gè)平面上

解析：判斷原子共平面、共直線問(wèn)題時(shí)，要根據(jù)題中已給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合原子成鍵情況，及雙鍵、三鍵、苯環(huán)的空間構(gòu)型畫(huà)出一定共平面或一定共直線的部分，再結(jié)合碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，而雙鍵和叁鍵則不能旋轉(zhuǎn)進(jìn)行判斷，判斷時(shí)必須注意“一定”、“可能”等條件要求。

3 常見(jiàn)物質(zhì)的鍵角與分子構(gòu)型的關(guān)系（不包括有機(jī)物）

分子類型

鍵角

分子空間構(gòu)型

鍵的極性

分子極性

代表物（舉例）

A（單原子分子）――

球形――

非極性

稀有氣體

A2――

直線

非極性

非極性

H2、N2、O2

A4

60°

正四面體

非極性

非極性

P4

AB――

直線

極性

極性

HF、HCl、NO

AB2

180°

直線

極性

非極性

CO2、CS2、BeCl2

AB2

平面V型（角型）

極性

極性

H2O、SO2、NO2

AB3

120°

平面正三角形

極性

非極性

BF3、SO3、 BCl3

AB3

三角錐形

極性

極性

NH3、NCl3、PCl3

AB4

109°28′

正四面體

極性

非極性

CH4、金剛石CCl4、CF4

AB3C AB2C2

鍵角不等

四面體形

極性

極性

CH3Cl 、CHCl3、CH2Cl2

［例3］：右圖是某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)俯視圖（實(shí)線表示共價(jià)鍵），通過(guò)觀察、分析，判斷下列說(shuō)法正確的是

A.該硅氧離子的化學(xué)組成為SiO42-

B.每個(gè)硅原子與3個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵

C.Si－O之間的夾角為120°

D.硅氧離子水解溶液呈弱堿性

解析：通過(guò)觀察該硅氧離子俯視圖，可知每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，形成正四面體結(jié)構(gòu)，故Si－O之間的夾角為109°28′，其化學(xué)組成為SiO44-，硅氧離子水解溶液呈弱堿性，故答案為D。

4 晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題

4.1 概念：在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小的重復(fù)單位稱為晶胞。晶胞在三維空間無(wú)限地重復(fù)就產(chǎn)生了宏觀的晶體，可以說(shuō)，晶體的性質(zhì)是由晶胞的大小、形狀和質(zhì)點(diǎn)的種類（分子、原子或離子）以及它們之間的作用力所決定的。由晶胞構(gòu)成的晶體其化學(xué)式不是表示一個(gè)分子中含有多少個(gè)原子，而是表示每個(gè)晶胞中平均含有各類原子的個(gè)數(shù)，即各類原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比（氣態(tài)團(tuán)簇分子除外?。?/p>

4.2 晶胞中實(shí)際擁有粒子數(shù)的計(jì)算規(guī)則：

(1)處于晶胞頂點(diǎn)上的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞；

(2)處于晶胞棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；

(3)處于晶胞面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞；

(4)處于晶胞內(nèi)部的粒子，完全屬于該晶胞。

［例4］：某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著個(gè)Y，該晶體化學(xué)式為；

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有個(gè)；

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為（填角的度數(shù)）；

篇4

一、認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論

認(rèn)知結(jié)構(gòu)，就是學(xué)習(xí)者頭腦里的知識(shí)結(jié)構(gòu)。廣義地說(shuō)，它是某一學(xué)習(xí)者的觀念的全部?jī)?nèi)容和組織；狹義地說(shuō)，它是學(xué)習(xí)者在某一特殊領(lǐng)域內(nèi)的觀點(diǎn)的內(nèi)容和組織。同化一詞的基本意義是指接納、吸收、合并為自身的一部分。認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論是美國(guó)當(dāng)代教育心理學(xué)家?jiàn)W蘇貝爾運(yùn)用同化理念建立的知識(shí)學(xué)習(xí)理論。認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論認(rèn)為新知識(shí)的學(xué)習(xí)必須以學(xué)習(xí)者已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)新知識(shí)的過(guò)程是學(xué)習(xí)者從自己已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中提取與新知識(shí)最有聯(lián)系的舊知識(shí)，用來(lái)“固定”或“歸屬”新知識(shí)的過(guò)程；是新知識(shí)在認(rèn)知結(jié)構(gòu)中進(jìn)行“同化”或“類屬”的過(guò)程。這里，新舊知識(shí)產(chǎn)生同化的關(guān)鍵是：要在新舊知識(shí)間找到適當(dāng)?shù)耐c(diǎn)；要讓新舊知識(shí)之間產(chǎn)生有機(jī)的聯(lián)系。因而，新舊知識(shí)發(fā)生同化的條件是：第一，學(xué)習(xí)者具有同化新知識(shí)的相應(yīng)知識(shí)基礎(chǔ)；第二，新舊知識(shí)之間必須具有邏輯意義；第三，學(xué)習(xí)者有同化新知識(shí)的內(nèi)驅(qū)力，即認(rèn)知的內(nèi)驅(qū)力、自我提高的內(nèi)驅(qū)力、附屬的內(nèi)驅(qū)力。

二、認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論在高一化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用的可行性

高中學(xué)生經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的化學(xué)學(xué)習(xí)后，已具有了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，并且初三化學(xué)知識(shí)到高一化學(xué)必修知識(shí)之間、化學(xué)必修知識(shí)與選修知識(shí)之間都有非常密切的邏輯意義，所以具備了運(yùn)用認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論的第一和第二個(gè)條件。有了第一和第二個(gè)條件，表明新舊知識(shí)的同化具有可能性；但同化不能自動(dòng)實(shí)現(xiàn)，還必須加上學(xué)習(xí)者積極主動(dòng)地將新舊知識(shí)相互聯(lián)系并辨明二者異同的努力。由此可見(jiàn)，知識(shí)學(xué)習(xí)的重要保證是：讓學(xué)生同化的內(nèi)驅(qū)力處于激活狀態(tài)。教師在授課中須調(diào)動(dòng)各種有效教學(xué)手段，使學(xué)生對(duì)獲得有用的知識(shí)本身發(fā)生興趣。如運(yùn)用探索性實(shí)驗(yàn)，組織學(xué)生研究解決實(shí)際生活里的化學(xué)問(wèn)題；使學(xué)生能自主地、成功地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激勵(lì)學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，變被動(dòng)聽(tīng)課為主動(dòng)學(xué)習(xí)，并在此過(guò)程中加深學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)的聯(lián)系與異同的理解，使其認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的信息常處于待用狀態(tài)，一經(jīng)需要，便可提取使用，完成知識(shí)的同化。

綜上所述，在高中化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論是完全可行的。

三、認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論在高一化學(xué)教學(xué)中的具體應(yīng)用

（一）上位學(xué)習(xí)，升級(jí)知識(shí)。

認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論認(rèn)為：當(dāng)認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有概念、原理的水平低于要學(xué)習(xí)的新概念、原理時(shí)，便形成上位學(xué)習(xí)。顯然，上位學(xué)習(xí)是以原有概念、原理為基礎(chǔ)，去理解、接受新概念、原理，并將原有概念、原理納入新概念、原理之中，使原有概念、原理“升級(jí)”，進(jìn)而使學(xué)習(xí)者的認(rèn)知結(jié)構(gòu)水平也相應(yīng)提高。

在《氧化還原反應(yīng)》一節(jié)中，學(xué)生有了同化氧化還原反應(yīng)這一新知識(shí)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：初三化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。并且，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有著明顯的邏輯關(guān)系。通過(guò)討論揭示氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的缺陷，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)地從原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中提取出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念以及相關(guān)原理，用其來(lái)分析、探索、研究氧化還原反應(yīng)，直至最后接受、建立氧化還原反應(yīng)的概念，并將原有的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念納入新的氧化還原反應(yīng)體系之中，從而最終完成從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)到氧化還原反應(yīng)的上位學(xué)習(xí)。這一上位學(xué)習(xí)不僅使學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)“升級(jí)”為氧化還原反應(yīng)，還使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)本身從較低水平“升級(jí)”到較高水平。

其它的例子還有很多。如從必修1第三章《金屬及其化合物》和第四章《非金屬及其化合物》到必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》、必修2第三章《有機(jī)化合物》到選修5第一章《認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物》的學(xué)習(xí)。

（二）下位學(xué)習(xí)，擴(kuò)充知識(shí)。

認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論認(rèn)為：當(dāng)認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有概念、原理的水平高于要學(xué)習(xí)的新概念、原理時(shí)，便形成下位學(xué)習(xí)。當(dāng)然，下位學(xué)習(xí)不是將原有的高水平概念、原理“降級(jí)”，而是對(duì)原有概念、原理的充實(shí)。學(xué)習(xí)者在此過(guò)程中，以原有概念、原理為基礎(chǔ)包攝、概括新概念、原理；而新概念、原理又是對(duì)原有概念、原理的進(jìn)一步證實(shí)或說(shuō)明，使原有概念、原理得到新的擴(kuò)展，并更加準(zhǔn)確。

在選修4第四章第四節(jié)《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》的學(xué)習(xí)中，學(xué)生通過(guò)對(duì)本章第一節(jié)《原電池》的學(xué)習(xí)，有了同化金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，且金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)與原電池之間有著密切的聯(lián)系，再加上學(xué)生剛剛掌握原電池，便遇到這樣的新知識(shí)，于是產(chǎn)生了“小試牛刀”的強(qiáng)烈沖動(dòng)，下位學(xué)習(xí)便自然發(fā)生、進(jìn)行。在此過(guò)程中，學(xué)生以原電池中有關(guān)原電池的形成條件、正負(fù)極的電極反應(yīng)、負(fù)極反應(yīng)速率的改變等知識(shí)為基礎(chǔ)，分析推斷出金屬電化學(xué)腐蝕的原理以及防護(hù)方法等知識(shí)，而金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防護(hù)方法又一次證明了原電池知識(shí)的正確性。下位學(xué)習(xí)使學(xué)生原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)擴(kuò)充為更充實(shí)的新認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》到第三章《水溶液中的離子平衡》的學(xué)習(xí)則又是另一下位學(xué)習(xí)的例子。

（三）并列結(jié)合學(xué)習(xí)，形成系統(tǒng)知識(shí)。

認(rèn)知結(jié)構(gòu)同化論認(rèn)為：當(dāng)認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有概念、原理的水平和要學(xué)習(xí)的新概念、原理既沒(méi)有從屬關(guān)系，又沒(méi)有總括關(guān)系時(shí)，它們可能產(chǎn)生聯(lián)合意義，這種學(xué)習(xí)便被稱為并列結(jié)合學(xué)習(xí)。通過(guò)并列結(jié)合學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)者原有概念、原理同新概念、原理并列形成一個(gè)更完整的知識(shí)系統(tǒng)，從而使學(xué)習(xí)者對(duì)這個(gè)系統(tǒng)中新舊概念和原理形成更深入的理解，并使用這個(gè)新形成的知識(shí)系統(tǒng)多角度地去分析、理解以后要學(xué)習(xí)的新概念、原理。

在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度的知識(shí)中，學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)中有了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，它與物質(zhì)的量濃度都可表示溶液的組成，只不過(guò)它們之間沒(méi)有從屬和總括的關(guān)系。在教師的合理引導(dǎo)下，調(diào)動(dòng)了學(xué)生同化學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力后，學(xué)生進(jìn)入并列結(jié)合學(xué)習(xí)中，理解、建立物質(zhì)的量濃度概念，并使之與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)形成一個(gè)描述溶液組成的知識(shí)系統(tǒng)。學(xué)生對(duì)這個(gè)系統(tǒng)中的新舊概念又會(huì)產(chǎn)生更深入的認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的量濃度將溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積聯(lián)系到一起，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量聯(lián)系到一起。在以后的學(xué)習(xí)中，學(xué)生就可使用這一系統(tǒng)知識(shí)從這兩個(gè)不同的角度分析溶液的組成。并列結(jié)合學(xué)習(xí)使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更加體系化。

篇5

以往教科書(shū)中的習(xí)題忽視考查“三維課程目標(biāo)”，過(guò)分重視對(duì)知識(shí)與技能目標(biāo)的考察，使高中生既不了解為什么要學(xué)習(xí)高中化學(xué)，也不了解學(xué)習(xí)高中化學(xué)究竟有什么用。那么新人教版高中化學(xué)選修3教材中的習(xí)題編寫(xiě)是否符合新課程標(biāo)準(zhǔn)？對(duì)此，作者采用統(tǒng)計(jì)分析法研究了習(xí)題的數(shù)量、習(xí)題類型和習(xí)題與課程標(biāo)準(zhǔn)相符性，從中可以更加清晰地看出教材中習(xí)題編寫(xiě)的特點(diǎn)，使我們更好地理解高中化學(xué)選修課程標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

一、習(xí)題的分類

1.按類型分類

論文將人教版高中化學(xué)選修3中的習(xí)題按類型分為：常規(guī)題、推斷題和實(shí)踐題。其中，常規(guī)題主要包括選擇題、填空題和簡(jiǎn)答題，考察了學(xué)生們對(duì)學(xué)科知識(shí)的掌握及對(duì)基本概念的理解。推斷題是選修三模塊中的常見(jiàn)題型，旨在提高學(xué)生的邏輯思維能力。實(shí)踐題主要包括調(diào)查研究和網(wǎng)絡(luò)信息搜索，以培養(yǎng)學(xué)生們的動(dòng)手能力，通過(guò)網(wǎng)絡(luò)引擎來(lái)豐富學(xué)生們的學(xué)科知識(shí)。另外在實(shí)踐題中，本冊(cè)教材還新增了“開(kāi)放性作業(yè)”習(xí)題模塊，在教師的指導(dǎo)下學(xué)生可以獨(dú)立或小組合作，舉辦面向全校的展覽會(huì)，從而更好地幫助學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)的鞏固與理解。

2.按三維課程目標(biāo)分類

（1）知識(shí)與技能類

例如，第一章第一節(jié)課后習(xí)題第二題：

下列各能層中不含P能級(jí)的是（ ）：A. N ；B. M ；C. L ；D. K

該題考察了學(xué)生對(duì)能層、能級(jí)的基本概念的理解，體現(xiàn)出對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考察。能層、能級(jí)的概念是本節(jié)課的基礎(chǔ)，也是為接下來(lái)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)奠定理論基礎(chǔ)，該題可以更好地幫助學(xué)生去理解能層、能級(jí)的概念。

（2）過(guò)程與方法類

例如，第二章第一節(jié)課后習(xí)題第一題：

用泡沫材料制作電子云模型以及σ鍵和∏鍵的電子云模型，并用鐵絲或竹簽等插過(guò)泡沫塑料制作這些模型的坐標(biāo)軸。

該題體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)中的過(guò)程與方法的課程目標(biāo)，提高學(xué)生們的動(dòng)手操作能力。電子云既是本章學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，通過(guò)讓學(xué)生動(dòng)手制作電子云模型，可以更好幫助學(xué)生理解σ鍵和∏鍵的電子云模型。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀類

例如，第一章第二節(jié)第十一題：

通過(guò)調(diào)查研究，寫(xiě)出調(diào)查報(bào)告《元素周期律的科學(xué)價(jià)值》

該題體現(xiàn)了情感態(tài)度與價(jià)值觀的課程目標(biāo)，以調(diào)查研究的形式，更好地幫助學(xué)生們學(xué)習(xí)元素周期律，豐富學(xué)生的課余生活，激發(fā)學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)而提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

二、人教版高中化學(xué)選修模塊3中習(xí)題的研究

1.習(xí)題數(shù)量統(tǒng)計(jì)

論文先以章為單位對(duì)全書(shū)習(xí)題進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，對(duì)教材進(jìn)行一個(gè)整體把握，分析整本教材中習(xí)題大方向的分布特點(diǎn)。然后，對(duì)每章內(nèi)各節(jié)習(xí)題進(jìn)行深入分析統(tǒng)計(jì)，由外及里，對(duì)人教版高中化學(xué)選修3教材習(xí)題進(jìn)行系統(tǒng)分析，給出其分布特點(diǎn)。

表1 每章習(xí)題數(shù)量統(tǒng)計(jì)表

項(xiàng) 目 習(xí)題數(shù) 占全書(shū)習(xí)題

百分比

第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 30 31%

第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 28 29%

第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 39 40%

合計(jì) 97 100%

由表1可知，整本教材中的習(xí)題在編制過(guò)程中，每個(gè)章節(jié)的題量差距不大，數(shù)量適中，符合學(xué)生的接受能力。從習(xí)題所占百分比可以看出，整本教材教學(xué)重點(diǎn)分布均勻，在重、難點(diǎn)多的章節(jié)處，通過(guò)加大習(xí)題量，來(lái)提高學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

那么，在每一節(jié)中化學(xué)習(xí)題是否符合新課標(biāo)的要求，是否符合學(xué)生們的接受能力呢？作者對(duì)每一節(jié)的習(xí)題量作出了統(tǒng)計(jì)，如表2所示：

表2 每節(jié)習(xí)題數(shù)量統(tǒng)計(jì)表

項(xiàng) 目 習(xí)題數(shù) 占本章習(xí)題

的百分比

第一章 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

章末復(fù)習(xí)題 8 26%

11 37%

11 37%

第二章 第一節(jié) 共價(jià)鍵 5 18%

第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型 5 18%

第三節(jié) 分子的性質(zhì) 6 21%

章末復(fù)習(xí)題 12 43%

第三章 第一節(jié) 晶體的常識(shí) 4 10%

第二節(jié)分子晶體與原子晶體 7 18%

第三節(jié) 金屬晶體 6 15%

第四節(jié) 離子晶體 8 21%

章末復(fù)習(xí)題 14 36%

可以看出，人教版高中化學(xué)選修3中的習(xí)題在編制的過(guò)程中充分考慮到了學(xué)生的接受能力，題量適中，既減輕了學(xué)生們的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)又調(diào)動(dòng)了學(xué)生們的學(xué)習(xí)積極性。

2.習(xí)題的類型統(tǒng)計(jì)

作者對(duì)新教材中常規(guī)題、推理題、實(shí)踐題的編排進(jìn)行類型標(biāo)號(hào)，分類匯總?cè)缦拢?/p>

表3 習(xí)題類型在全書(shū)中的分布統(tǒng)計(jì)表

題 型 第一章

第二章

第三章

占全書(shū)習(xí)題的百分比

常規(guī)題 22 23 35 82%

推理題 4 0 1 5%

實(shí)踐題 4 5 3 13%

合 計(jì) 30 28 39 100%

表4每類題型在各章中的分布統(tǒng)計(jì)表

項(xiàng) 目 題 型 占本章習(xí)題總數(shù)的百分比

第一章

原子結(jié)構(gòu)

與性質(zhì) 常規(guī)題 74%

推理題 13%

實(shí)踐題 13%

第二章

分子結(jié)構(gòu)

與性質(zhì) 常規(guī)題 82%

推理題 0

實(shí)踐題 18%

第三章

晶體結(jié)構(gòu)

與性質(zhì) 常規(guī)題 90%

推理題 3%

實(shí)踐題 7%

統(tǒng)計(jì)得知，新教材在習(xí)題編寫(xiě)過(guò)程中主要以常規(guī)題為主，通過(guò)選擇題、填空題和簡(jiǎn)答題來(lái)輔助學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)的掌握，注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。在新課程改革之后，推理題和實(shí)踐題的題量也隨之增加。在基礎(chǔ)教學(xué)之上，進(jìn)一步提高學(xué)生思考問(wèn)題能力，動(dòng)手解決能力，開(kāi)拓學(xué)生們的科學(xué)視野，使學(xué)生愿意學(xué)習(xí)化學(xué)這門學(xué)科。

3.習(xí)題與課程標(biāo)準(zhǔn)的相符性分析

新課程標(biāo)準(zhǔn)提出高中化學(xué)課程要體現(xiàn)“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”的三維目標(biāo)。那么，人教版高中化學(xué)選修3教材如何體現(xiàn)三維目標(biāo)，我們以章為單位對(duì)習(xí)題中三維課程目標(biāo)的體現(xiàn)情況進(jìn)行分類統(tǒng)計(jì)，如表5。

表5 每項(xiàng)課程目標(biāo)每章習(xí)題中的體現(xiàn)情況統(tǒng)計(jì)表

項(xiàng) 目 知識(shí)

與技能 過(guò)程

與方法 情感態(tài)度

與價(jià)值觀 合 計(jì)

第一章 26 0 4 30

第二章 23 4 2 29

第三章 34 3 1 38

總 計(jì) 83 7 7 97

所占百分比 86% 7% 7% 100%

可見(jiàn)，人教版高中化學(xué)選修3中的習(xí)題主要圍繞知識(shí)與技能目標(biāo)編排的，過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的體現(xiàn)也有所增加。一味地教學(xué)生學(xué)科知識(shí)，會(huì)讓學(xué)生感到乏味，應(yīng)該在基礎(chǔ)教學(xué)之上培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)價(jià)值觀，讓學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦學(xué)化學(xué)。

三、結(jié)論與建議

1.結(jié)論

從全書(shū)及各章節(jié)中習(xí)題數(shù)量的統(tǒng)計(jì)分析可以看出，教科書(shū)在習(xí)題的編制中考慮到學(xué)生們的接受能力，習(xí)題量適中，有效地規(guī)避了因習(xí)題過(guò)多致使學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)加重，缺少學(xué)習(xí)積極性和因習(xí)題過(guò)少導(dǎo)致無(wú)法達(dá)到鞏固知識(shí)，掌握重要知識(shí)的效果等問(wèn)題。

從習(xí)題類型的統(tǒng)計(jì)分析中我們可以看出，教科書(shū)在編制習(xí)題過(guò)程中，主要還是以常規(guī)題為主，主要為了提高學(xué)生們掌握學(xué)科知識(shí)的效率，培養(yǎng)學(xué)生們的思維能力。而推理題和實(shí)踐的數(shù)量也有所增加，但體現(xiàn)的較少些。

從習(xí)題與課程標(biāo)準(zhǔn)相符性的分析中，我們可以看出，教材在編制習(xí)題時(shí)仍以”知識(shí)與技能”目標(biāo)為主，而“過(guò)程與方法”和“情感態(tài)度與價(jià)值觀”體現(xiàn)的相對(duì)較少些。

2.建議

（1）在編制習(xí)題過(guò)程中不應(yīng)只局限于考察學(xué)生們基礎(chǔ)知識(shí)，還應(yīng)該多增設(shè)一些推斷題和實(shí)踐題。推斷題可以提高學(xué)生們的思維能力，可以為學(xué)生創(chuàng)設(shè)習(xí)題情境：假設(shè)你是一名偵探，現(xiàn)讓你去調(diào)查某事件，將化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)性質(zhì)與案件推理相結(jié)合，從而提高學(xué)生分析問(wèn)題能力，激發(fā)學(xué)生們的學(xué)習(xí)積極性，進(jìn)一步提高教學(xué)效率。而且，習(xí)題在編制過(guò)程中還應(yīng)該注重實(shí)踐題的考察，通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的探究活動(dòng)，強(qiáng)化學(xué)生科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神，提高社會(huì)實(shí)踐能力。

（2）在編制習(xí)題過(guò)程中應(yīng)該注重培養(yǎng)學(xué)生們的情感態(tài)度和價(jià)值觀，關(guān)注“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”、“化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展”利用一些社會(huì)調(diào)查和網(wǎng)絡(luò)信息平臺(tái)，讓學(xué)生知道為什么學(xué)習(xí)化學(xué)，使學(xué)生知道化學(xué)與我們的生活是密切相關(guān)的，提高學(xué)生科學(xué)價(jià)值觀和社會(huì)責(zé)任感。

參考文獻(xiàn)

篇6

    基于結(jié)構(gòu)解釋模型(Interpretive Structure Modeling,以下簡(jiǎn)稱為ISM)教材分析方法則克服了以上缺陷,它建立了教材中要素間的層級(jí)有向圖,避免了教材分析中過(guò)度主觀化導(dǎo)致知識(shí)網(wǎng)絡(luò)散亂不易梳理的問(wèn)題,能較客觀地反映基本要素間的關(guān)系,有助于教師在教學(xué)前構(gòu)建結(jié)構(gòu)化的知識(shí)體系,也能幫助學(xué)生通過(guò)教師講解順利同化新知識(shí),進(jìn)行有效學(xué)習(xí)與記憶。

    本文通過(guò)實(shí)例來(lái)介紹基于ISM教材分析法在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用,旨在為廣大教師進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)提供參考。

    一、ISM教材分析法的內(nèi)涵及步驟

    1.ISM教材分析方法的內(nèi)涵

    結(jié)構(gòu)解釋模型(ISM)是1973年由美國(guó)John Warfield教授作為分析復(fù)雜的社會(huì)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)問(wèn)題的一種方法而開(kāi)發(fā)的。其基本思想是通過(guò)各種創(chuàng)造性技術(shù),提取問(wèn)題的構(gòu)成要素,并對(duì)要素及相互關(guān)系等信息進(jìn)行處理,最后用文字加以解釋說(shuō)明,明確問(wèn)題的層次和整體結(jié)構(gòu),提高對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)和理解程度。其特點(diǎn)是將復(fù)雜的系統(tǒng)分解為若干個(gè)系統(tǒng)要素,利用人們思維實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)以及計(jì)算機(jī)的幫助,最終建立一個(gè)多級(jí)階梯的結(jié)構(gòu)模型[3]。

    ISM屬于概念模型,可以用簡(jiǎn)單明了的概念結(jié)構(gòu)圖形象地表示系統(tǒng)中各要素之間的關(guān)系,從而有效地實(shí)現(xiàn)教材的結(jié)構(gòu)化和序列化。它要求教師對(duì)教材內(nèi)容的理解達(dá)到融會(huì)貫通的水平,既精通教材的內(nèi)容體系和編排意圖,又能以一種批判的眼光來(lái)看待教材,正確認(rèn)識(shí)到教材中的問(wèn)題和不足,并結(jié)合學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)有意識(shí)地對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行調(diào)整、刪減,來(lái)彌補(bǔ)這種不足,從而能夠輕松、流暢地完成整個(gè)教學(xué),并在課后對(duì)教材的反思性分析中表現(xiàn)出高度的理論性。

    2.ISM教材分析方法的運(yùn)用步驟

    根據(jù)John Warfield教授的ISM分析方法,我們就教材分析提出了ISM分析方法之“三段式”的教材分析模型。所謂“三段式”分別是指:(1)分析學(xué)科教材,抽取知識(shí)要素;(2)確立目標(biāo)關(guān)系,理清教學(xué)思路;(3)繪制結(jié)構(gòu)模型,確定教學(xué)過(guò)程。該模型運(yùn)用的步驟及內(nèi)容見(jiàn)下頁(yè)表1。

    在此需要強(qiáng)調(diào)的是,ISM分析法之“三段式”的教材分析模型在使用過(guò)程中應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容、學(xué)生的學(xué)習(xí)情況等來(lái)討論模型中的要素是否需要變更和增減,要素間的形成關(guān)系是否需要進(jìn)行修正,若需要修正,則應(yīng)重返階段1,直到所得的結(jié)構(gòu)模型基本符合實(shí)際情況為止。在使用該模型中,教師要盡量避免機(jī)械地套用模型,否則不但不利于實(shí)現(xiàn)有效教學(xué),反而故步自封,對(duì)教師開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)產(chǎn)生阻礙作用。

    二、ISM教材分析法的應(yīng)用研究

    前面我們提到了ISM教材分析法的精髓在于通過(guò)構(gòu)建結(jié)構(gòu)模型,將系統(tǒng)中各要素之間的復(fù)雜、零亂的關(guān)系整理成清晰的、多級(jí)遞進(jìn)的結(jié)構(gòu)形式。因此,教師在分析教材時(shí)若能掌握這種方法,便可抓住ISM模型的精髓,起到事半功倍的效果。本文以人教版《化學(xué)1》中的“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”為例[4],闡述ISM教材分析法的應(yīng)用。

    1.分析學(xué)科教材,抽取知識(shí)要素

    在分析教材之前,教師應(yīng)首先根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》的要求,即“認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)量的基本單位——摩爾,能運(yùn)用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”,以及“學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”[5],仔細(xì)研讀教材,并抽出該單元的8個(gè)重要概念作為知識(shí)要素(見(jiàn)圖1)。

    2.確定要素關(guān)系,理清教學(xué)思路

    ISM教材分析法認(rèn)為,如果教師讓學(xué)生在對(duì)要素A進(jìn)行學(xué)習(xí)之前必須先掌握要素B,則稱要素A為可達(dá)要素,要素B為先行要素。教師在確定各要素關(guān)系的時(shí)候,不僅應(yīng)該根據(jù)教材內(nèi)容的安排來(lái)決定教學(xué)思路,還應(yīng)當(dāng)考慮學(xué)習(xí)者的實(shí)際情況以及知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。

    在本例中,根據(jù)學(xué)生之前的知識(shí)儲(chǔ)備,4.粒子總數(shù)、6.體積和7.質(zhì)量是學(xué)生在初中階段均已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)。再由教師的分析判斷和經(jīng)驗(yàn),可以決定各要素間的形成關(guān)系(見(jiàn)下頁(yè)圖2)。

    圖2向我們展示了該單元所要學(xué)習(xí)的幾個(gè)重要概念以及相關(guān)概念之間的聯(lián)系,這種關(guān)系圖示是教師在一般備課或者分析教材中經(jīng)常采用的。該圖示的優(yōu)勢(shì)在于它是根據(jù)教材內(nèi)容的進(jìn)度來(lái)描述相應(yīng)的要素關(guān)系,具有緊扣教材,覆蓋全面、能夠提供給教師最基本的教學(xué)思路等特點(diǎn)。但是它沒(méi)有考慮到學(xué)習(xí)內(nèi)容體系的系統(tǒng)性以及學(xué)生掌握知識(shí)的便捷性,整個(gè)圖示給人的感覺(jué)是“眉毛胡子一把抓”,沒(méi)有層次感,知識(shí)內(nèi)容非常零亂,尤其是在向來(lái)以知識(shí)點(diǎn)“雜”、“多”且“分散”的化學(xué)學(xué)科中,這種圖示不但不能為教師深層次地分析教材提供保障,反而會(huì)使教師陷入一種教學(xué)思維“短路”或是面對(duì)龐雜的知識(shí)點(diǎn)不知從何教起的困境。

    3.繪制結(jié)構(gòu)模型,確定教學(xué)過(guò)程

    根據(jù)要素目標(biāo)的層次水平,將同一水平的元素排在同一層上,較低一層的要素是較高一層元素的先行要素。根據(jù)各要素關(guān)系示意圖,我們可以算出每個(gè)要素的可達(dá)要素集合和先行要素集合(其中i表示要素的代號(hào))。

    在本例中包含了8個(gè)元素,例如,要素2,它既具有先行要素1、7,又具有可達(dá)要素8。因此就有了。

    (1)對(duì)于=(空集合)要素i,表示該元素沒(méi)有先行要素,它屬于最低階層。在本例中,由圖2我們可以看出,要素4、5、6、7沒(méi)有先行元素,它的先行要素的集合為空集,因而要素4、5、6、7為最低級(jí)別,將要素4、5、6、7從圖中取出,得到層級(jí)1。

    (2)在層級(jí)1余下的要素之中找出具有=的i,此時(shí)i=1,它表示要素1為該圖的最低層級(jí)。將要素1從余下要素中取出,得出層級(jí)2。

    (3)在層級(jí)2余下的要素之中找出具有=的i,此時(shí)i=2,3,它表示要素2、3為該圖的最低層級(jí)。將要素2、3從余下要素中取出,得出層級(jí)3。

    分析到此,就只剩下要素8了,那么它們便處于層級(jí)分布的最高層。層級(jí)分布見(jiàn)表2。各要素層級(jí)分布見(jiàn)圖3。

    由圖3可以看出,該單元所涉及的知識(shí)點(diǎn)的層級(jí)有4層。4,5,6,7為前提知識(shí),位于整個(gè)層級(jí)的最底層;然后是1位于第二層;2,3位于第三層;總目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)8位于第四層。箭頭末端要素為箭頭指向要素的可達(dá)要素。

    此外,要強(qiáng)調(diào)的是,在確定教學(xué)過(guò)程的時(shí)候需要在教學(xué)要素層次分析的基礎(chǔ)上考慮如下幾個(gè)因素:按低級(jí)要素先于高級(jí)要素的原則排列;在多個(gè)同一級(jí)別的教學(xué)要素中,先安排有較多先行元素的教學(xué)要素;在多個(gè)同一級(jí)別的教學(xué)要素中,先安排基礎(chǔ)性的教學(xué)要素;在多個(gè)同一級(jí)別的教學(xué)要素中,對(duì)于基礎(chǔ)性的教學(xué)要素和先行要素?cái)?shù)目均相同的場(chǎng)合,可根據(jù)教師經(jīng)驗(yàn)決定排列的順序。在繪制了結(jié)構(gòu)模型之后,本章節(jié)的教學(xué)過(guò)程就清晰了,即:質(zhì)量、體積、粒子總數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量、摩爾體積物質(zhì)的量濃度。此時(shí)教師再進(jìn)行授課則不但能充分發(fā)揮教材的功能,而且能將知識(shí)傳授系統(tǒng)化,授課思維清晰化,彰顯出內(nèi)容重點(diǎn)。若將此運(yùn)用于教學(xué)過(guò)程中的板書(shū),則更加利于學(xué)生知識(shí)的領(lǐng)悟以及加強(qiáng)對(duì)相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系,從而形成知識(shí)網(wǎng)。

篇7

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1671-0568（2017）09-0064-02

問(wèn)題教學(xué)法的主要形式，就是以課堂為教學(xué)的主軸，借助相關(guān)的教學(xué)材料，通過(guò)良好的組織形式，在課堂上展開(kāi)別具生面的教學(xué)活動(dòng)。在問(wèn)題教學(xué)法的應(yīng)用中，有效的組織形式是提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。同時(shí)，關(guān)于“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的教學(xué)內(nèi)容，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中也占有重要的地位，對(duì)于這方面的教學(xué)，老師不能有絲毫的馬虎，一方面要結(jié)合教材來(lái)為學(xué)生設(shè)定相關(guān)的問(wèn)題，另一方面則要全面考量學(xué)生的基本情況，做出合理的引導(dǎo)，進(jìn)一步提高教學(xué)效率。為了更好地幫助老師實(shí)踐問(wèn)題教學(xué)方法的內(nèi)容，本文通過(guò)對(duì)設(shè)問(wèn)策略和實(shí)際的教學(xué)途徑展開(kāi)探討，希望能為老師以后的教學(xué)提供一些參考價(jià)值。

一、問(wèn)題教學(xué)法在高中化學(xué)課堂中的設(shè)問(wèn)策略

1. 設(shè)問(wèn)角度要新穎

對(duì)于一門教學(xué)科目而言， 學(xué)習(xí)興趣始終是學(xué)生最大的學(xué)習(xí)動(dòng)力。所以，老師在進(jìn)行問(wèn)題創(chuàng)設(shè)的時(shí)候，要從學(xué)生的興趣點(diǎn)上進(jìn)行問(wèn)題的切入。關(guān)于問(wèn)題的設(shè)計(jì)，還要將學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和實(shí)際的社會(huì)生活相聯(lián)系，對(duì)于一些熱點(diǎn)、關(guān)注焦點(diǎn)、興奮點(diǎn)等來(lái)進(jìn)行合理的把握，讓學(xué)生在思維上具備一定的動(dòng)力，這樣才能和老師在課堂上形成良好的互動(dòng)，既能有感而發(fā)，又能有話可說(shuō)。而對(duì)于那些答案較為淺顯的問(wèn)題，老師也可以對(duì)問(wèn)題作出適當(dāng)?shù)淖冃魏脱由欤_做到淺中求新，這樣才利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。

2. 設(shè)問(wèn)難度要適中

在進(jìn)行設(shè)問(wèn)的過(guò)程中，老師還要注意保護(hù)學(xué)生的積極性和自尊心，這就需要老師對(duì)于設(shè)問(wèn)的難度有所掌握了，既要結(jié)合學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，同時(shí)還要對(duì)問(wèn)題進(jìn)行詳細(xì)的甄別，讓學(xué)生借助回答能夠有所提升的同時(shí)，還不至于影響學(xué)習(xí)的積極性。例如，在了解“晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法”的內(nèi)容時(shí)，可能學(xué)生對(duì)于那一系列概念并不能進(jìn)行詳細(xì)的背誦，那么老師不妨在黑板上繪制出幾個(gè)相關(guān)的數(shù)量計(jì)算習(xí)題來(lái)，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)際計(jì)算，并且在這個(gè)過(guò)程中用自己的話來(lái)對(duì)計(jì)算方法進(jìn)行概括，這樣也能加深學(xué)生的學(xué)習(xí)印象。

3. 設(shè)問(wèn)層次要清晰

在運(yùn)用問(wèn)題教學(xué)法的課堂上，老師對(duì)于提問(wèn)的方法，要具備一定的層次性，不能將設(shè)計(jì)出的問(wèn)題內(nèi)容一下子展示在學(xué)生面前，這樣一方面可能會(huì)影響到學(xué)生回答問(wèn)題的積極性，另一方面也不適合老師教學(xué)策略的深入，清晰的提問(wèn)層次可以幫助學(xué)生在已有的知識(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行滲透，也能夠?qū)Σ煌瑢W(xué)習(xí)成績(jī)的學(xué)生進(jìn)行兼顧，保障每一名學(xué)生都能在課堂上有所收獲。當(dāng)然，把握問(wèn)題教學(xué)的層次性時(shí)，老師要立足于教材，在內(nèi)容的關(guān)鍵點(diǎn)、疑難點(diǎn)上多設(shè)置一些問(wèn)題，幫助學(xué)生循序漸進(jìn)地了解問(wèn)題的深度，圍繞教學(xué)重點(diǎn)，逐項(xiàng)進(jìn)行突破。

4. 設(shè)問(wèn)計(jì)劃要明確

在對(duì)教學(xué)任務(wù)進(jìn)行安排的時(shí)候，對(duì)于學(xué)生的回答內(nèi)容，老師要在事先進(jìn)行一定的預(yù)想，在這個(gè)基礎(chǔ)上，當(dāng)學(xué)生回答正確時(shí)，老師能夠進(jìn)行下一步的引入，當(dāng)學(xué)生回答錯(cuò)誤時(shí)，老師也可以利用問(wèn)題鏈幫助學(xué)生明白自己究竟錯(cuò)在了哪里。例如，在對(duì)幾種典型晶體的性質(zhì)進(jìn)行比較時(shí)，老師可以先對(duì)這幾項(xiàng)物質(zhì)存在的化學(xué)鍵進(jìn)行比較，同時(shí)在學(xué)生回答的過(guò)程中，老師再順勢(shì)將物質(zhì)類比的內(nèi)容引入進(jìn)來(lái)，幫助學(xué)生在回答的基礎(chǔ)上進(jìn)行深入，如果學(xué)生的回答出現(xiàn)錯(cuò)誤的話，那么老師不妨從“構(gòu)成晶體的微?！狈矫嫒胧?，展開(kāi)進(jìn)一步的指引。具有明確的提問(wèn)計(jì)劃，可以幫助老師將課程的開(kāi)展變得有條不紊。

二、問(wèn)題教學(xué)法在高中化學(xué)課堂的教學(xué)途徑

1. 結(jié)合教材來(lái)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題

教材是老師展開(kāi)教學(xué)的保障，同時(shí)還是學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，所以在高中化學(xué)課堂上進(jìn)行問(wèn)題創(chuàng)設(shè)的時(shí)候，老師要把握住教材上的關(guān)鍵點(diǎn)，體現(xiàn)出學(xué)生自主性和持續(xù)性的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，從教材中對(duì)問(wèn)題進(jìn)行深度挖掘。在學(xué)習(xí)“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的內(nèi)容時(shí)，老師可以先幫助學(xué)生對(duì)“離子鍵的形成”“晶格能的應(yīng)用”以及“原子晶體的特征”等方面的內(nèi)容進(jìn)行探討，同時(shí)，老師可以讓學(xué)生對(duì)“金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系”展開(kāi)探究，深化學(xué)習(xí)內(nèi)容，同時(shí)結(jié)合相關(guān)問(wèn)題，幫助學(xué)生用金屬鍵的理論來(lái)對(duì)一些金屬的性質(zhì)進(jìn)行解釋。同時(shí)，在實(shí)施問(wèn)題教學(xué)法對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行教授的時(shí)候，老師要弱化自身的主導(dǎo)地位，對(duì)于學(xué)生在問(wèn)題教中出現(xiàn)的一些情況，要進(jìn)行及時(shí)的引導(dǎo)和幫助。問(wèn)題教學(xué)的思想，并不是完全放任學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，老師要利用教材內(nèi)容，進(jìn)行合理規(guī)劃，完善學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程。

2. 利用電教來(lái)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題

在化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，老師一方面要注重理論知識(shí)的傳授，另一方面還要對(duì)學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力進(jìn)行培養(yǎng)，這就需要老師在對(duì)一些知識(shí)進(jìn)行講授的時(shí)候，借助一些電教手段，這一點(diǎn)，在問(wèn)題教學(xué)法中同佑行А5緗淌侄慰梢園鎦學(xué)生對(duì)于那些更為微觀的細(xì)節(jié)進(jìn)行觀察，讓學(xué)生在被提問(wèn)的過(guò)程中建立更為形象的認(rèn)識(shí)。例如，在了解“原子晶體”的內(nèi)容時(shí)，老師不妨利用投影技術(shù)和互聯(lián)網(wǎng)內(nèi)容，為學(xué)生展示一些較為有名的鉆石圖片，像《泰坦尼克號(hào)》中的“海洋之心”，并借助相關(guān)的資料，讓學(xué)生對(duì)鉆石的一些特性、用途進(jìn)行了解。之后，老師可以針對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程展開(kāi)詳細(xì)的提問(wèn)，像“為什么金剛石的熔點(diǎn)那么高，并且具有相當(dāng)大的硬度？”針對(duì)這個(gè)問(wèn)題，老師可以再放映一張金剛石的結(jié)構(gòu)圖，幫助學(xué)生從結(jié)構(gòu)的方面進(jìn)行回答，同時(shí)老師還可以將學(xué)生的回答收集到電教資料中，便于學(xué)生在后期進(jìn)行全面的掌握。

3. 聯(lián)系生活來(lái)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題

化學(xué)是一門來(lái)源于生活的學(xué)科，老師在教學(xué)中，不能只是將理論知識(shí)孤立地講述出來(lái)，老師不妨利用一些生活化的內(nèi)容來(lái)進(jìn)行問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)，幫助學(xué)生將實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)結(jié)合到一處，利用問(wèn)題教學(xué)法來(lái)幫助學(xué)生深入掌握相關(guān)的知識(shí)內(nèi)容。日常生活中，化學(xué)現(xiàn)象無(wú)處不在，老師要利用問(wèn)題引入，幫助學(xué)生對(duì)身邊的知識(shí)進(jìn)行全面的了解，這樣學(xué)生的學(xué)習(xí)能夠擺脫一定的局限性，加深理解程度。例如，老師在教學(xué)中，不妨拿一些生活中的實(shí)際內(nèi)容來(lái)進(jìn)行舉例，像“食鹽晶體”“雪花晶體”“食糖晶體”，以及“單質(zhì)硫”等方面的內(nèi)容來(lái)進(jìn)行輔助講解。同時(shí)，還可以列舉出一些大家常見(jiàn)的內(nèi)容，像“玻璃磚”“雪花”“食鹽”等，來(lái)讓學(xué)生判斷它們是屬于晶體還是非晶體，并且利用提問(wèn)的方法，讓學(xué)生對(duì)晶體和非晶體的性質(zhì)差異進(jìn)行對(duì)比，從而借助生活實(shí)例展開(kāi)探究，加深自己的學(xué)習(xí)印象。

三、結(jié)語(yǔ)

總而言之，在高中化學(xué)課堂上，利用問(wèn)題教學(xué)法可以幫助學(xué)生對(duì)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)深入學(xué)習(xí)，全面掌握。素質(zhì)教育的深入，在課堂上凸顯出了學(xué)生的重要性。利用問(wèn)題導(dǎo)學(xué)，一方面可以尊重學(xué)生的主體學(xué)習(xí)意識(shí)，另一方面還可以深化老師的教學(xué)思想，為學(xué)生提供更為多元化的課堂環(huán)境。對(duì)于“晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”的教學(xué)內(nèi)容而言，問(wèn)題教學(xué)法能夠幫助學(xué)生更為全面地了解理論要點(diǎn)。同時(shí)，將其與實(shí)際內(nèi)容相結(jié)合的方法，能夠?qū)⒁恍┪⒂^的學(xué)習(xí)內(nèi)容呈現(xiàn)在學(xué)生面前，進(jìn)一步提高學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量，完善高效課堂的建設(shè)。

參考文獻(xiàn)：

[1] 林瑜.問(wèn)題教學(xué)法在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用與反思――以蘇教版《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》“原子晶體”教學(xué)為例[J].福建基礎(chǔ)教育研究，2016，（11）：78-80.

篇8

一、單項(xiàng)選擇題

1.以下各組微?；橥凰氐氖?

)

A.?1H和2H??????????????????????B.?14C和14N??????????????????????C.?37Cl和37Cl

-??????????????????????D.?56Fe2+和56Fe3+

2.16O

和18O

是氧元素的兩種核素，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?16O

和18O互為同位素????????????????????????????????????????B.?16O

和18O的核外電子排布不同

C.?16O2

和18O2互為同素異形體?????????????????????????????D.?16O2

和18O2的化學(xué)性質(zhì)不同

3.53131I

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中

53131I

的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)

53131I

的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(

)

A.?53131I

的化學(xué)性質(zhì)與

53127I

相同????????????????????????????????B.?53131I

的質(zhì)子數(shù)為53

C.?53131I

的原子核外電子數(shù)為78????????????????????????????????D.?53131I

的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

4.8235Br標(biāo)記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測(cè)沿海污染。該原子的中子數(shù)是〔

〕

A.?47????????????????????????????????????????B.?35????????????????????????????????????????C.?117????????????????????????????????????????D.?82

5.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.?6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

C.?14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等

D.?1mol

92235

U的中子數(shù)比1mol

92238

U的中子數(shù)少3NA個(gè)

6.與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是〔

〕

A.?Ne???????????????????????????????????????B.?F－???????????????????????????????????????C.?Na＋???????????????????????????????????????D.?K＋

7.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.?酸性氧化物一定不能和酸反響

C.?通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.?混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

8.據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種怪病：紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥—192在作怪。那么銥〔19277Ir〕原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為〔

〕

A.?115???????????????????????????????????????B.?38???????????????????????????????????????C.?269???????????????????????????????????????D.?154

9.有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?互為同位素??????????????????B.?是七種氫元素??????????????????C.?電子數(shù)相同??????????????????D.?HD和H2均是單質(zhì)

10.以下分子或離子之間互為等電子體的是〔

〕

A.?CCl4和PO43－?????????????????????B.?NH3和NH4＋?????????????????????C.?NO2和CS2?????????????????????D.?CO2和SO2

11.氦-3聚變〔3He+3He4He+2H〕可作為未來(lái)可控核聚變的清潔能源，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?氦-3聚變屬于化學(xué)變化

B.?3He和4He具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.?He位于第1周期第ⅡA族?????????????????????????????????????D.?2H和3He具有相同的中子數(shù)

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L的SO3中所含原子數(shù)為2NA???B.?1

mol

Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.?1

mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA??D.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含質(zhì)子數(shù)為13NA

13.美國(guó)勞倫斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素?cái)?shù)目與第6周期相同。假設(shè)118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，那么以下預(yù)測(cè)合理的是(

)

A.?它的中子數(shù)是118???????B.?它是活潑的金屬元素???????C.?它是第8周期元素???????D.?它的最外層電子數(shù)是8

14.科學(xué)家已研究出高能微粒N5+

，

以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)

A.?N5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)

B.?N5+中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子和電子

C.?每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子??????????????????D.?每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子

15.以下基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

〔

〕

A.?Ca：1s22s22p63s23p64s2??????????????????????????????????B.?Mg2+：1s22s22p6

C.?F﹣：1s22s22p5

D.?Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

16.X、Y、Z和R分別代表四種元素。假設(shè)aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n

，

那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?a－c＝m－n

B.?b－d＝m＋n

C.?a>b>d>c

D.?a

二、綜合題

17.根據(jù)以下微粒答復(fù)以下問(wèn)題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

．

〔1〕以上8種微粒共有________種核素，共種元素________．

〔2〕互為同位素的是________．

〔3〕質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________．

18.a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

微粒代碼

a

b

C

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

多核

單核

雙核

多核

多核

所帶單位電荷

1+

2﹣

1﹣

1﹣

1+

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫(xiě)出：

〔1〕c分子的電子式為_(kāi)_______；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為_(kāi)_______．

〔2〕e與g加熱形成c和f的離子方程式________．

〔3〕a的單質(zhì)與f反響的化學(xué)方程式________．

19.閱讀下面短文．

原子核究竟是什么形狀的？

你也許會(huì)說(shuō)，原子核應(yīng)該是球形的吧．沒(méi)錯(cuò)，對(duì)于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形〔如圖1〕或者比擬接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣〔如圖2〕．但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會(huì)聚集成罕見(jiàn)的梨形〔如圖3〕．

要想驗(yàn)證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變〔octupole

transition〕，這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象．利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒(méi)有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核．

近日，來(lái)自美國(guó)、英國(guó)和法國(guó)的一組科研團(tuán)隊(duì)制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)．通過(guò)分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多．由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的．

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕224Ra原子核的形狀是________．

〔2〕224Ra和226Ra可以互稱為_(kāi)_______．

〔3〕Ba元素的原子序數(shù)是56，那么144Ba原子核中的中子數(shù)是________．

〔4〕科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是________〔填序號(hào)〕．

a．直接觀察了144Ba原子核的形狀

b．由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計(jì)算

c．發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象．

20.按要求答復(fù)以下問(wèn)題．

〔1〕A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，它在元素周期表中的位置為_(kāi)_______

〔2〕B元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為_(kāi)_______

〔3〕D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D的最外層電子排布式

為_(kāi)_______

〔4〕X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1

，

Y元素的某同位素原子無(wú)中子．X和Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______

〔5〕M元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，M基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______

〔6〕如表是N逐級(jí)失去電子的電離能．

I1

I2

I3

I4

I5

I6

In

578

1817

2745

11578

14831

18378

那么元素N的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是________．

參考答案

1.

A

2.

A

3.

C

4.

A

5.

B

6.

C

7.

A

8.

B

9.

D

10.

A

11.

D

12.

D

13.

D

14.

D

15.C

16.

B

17.

〔1〕6；5

〔2〕11H、21H、31H

〔3〕14C；14N；14C；16O

18.

〔1〕；

〔2〕NH4++OH﹣

_

NH3+H2O

〔3〕2Na+2H2O2NaOH+H2

19.

〔1〕梨形

〔2〕同位素

〔3〕88

〔4〕c

20.

〔1〕第三周期第VIIA族

〔2〕碳或氧

〔3〕4s1

篇9

隨著科技的不斷進(jìn)步，高中化學(xué)課程的教學(xué)內(nèi)容也應(yīng)該隨著時(shí)代的發(fā)展而不斷地更新和調(diào)整．由于化學(xué)課程結(jié)構(gòu)的變革使得化學(xué)的每一個(gè)課程模塊都具有一定的獨(dú)立性，不同的模塊圍繞不同的主題來(lái)開(kāi)展，因此化學(xué)教師可以根據(jù)學(xué)生的需求以及化學(xué)科學(xué)的不斷進(jìn)步來(lái)對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行及時(shí)地更新．這樣就會(huì)極大地提高化學(xué)課程改革的效率，還可以提升教學(xué)內(nèi)容優(yōu)化的效率，從而促進(jìn)化學(xué)課程靈活性的全面提升．

2．促進(jìn)化學(xué)課程功能的優(yōu)化

課程結(jié)構(gòu)之中的很多要素都會(huì)對(duì)化學(xué)課程功能產(chǎn)生十分重要的影響，甚至是不同要素的組合方式也會(huì)影響到課程功能的實(shí)現(xiàn)．在課程結(jié)構(gòu)變革之前，化學(xué)課程的主要功能就是使學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識(shí)以及學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法．但是隨著課程結(jié)構(gòu)變革的不斷深入，教師不僅利用各個(gè)化學(xué)模塊提升了學(xué)生關(guān)愛(ài)自然的意識(shí)，同時(shí)也促進(jìn)了師生之間的交流與合作，實(shí)現(xiàn)了二者之間的平等互動(dòng)，更好地幫助學(xué)生來(lái)認(rèn)識(shí)生活、觀察生活、了解生活．

3．促進(jìn)化學(xué)教育與技術(shù)教育之間的融合

由于科學(xué)教育同技術(shù)教育之間的融合日益密切，因此化學(xué)教師也應(yīng)該挖掘化學(xué)這門學(xué)科同其他技術(shù)之間的聯(lián)系，并且將這些聯(lián)系應(yīng)用到實(shí)際的化學(xué)教學(xué)過(guò)程中．課程結(jié)構(gòu)變革之后，出現(xiàn)了“化學(xué)與技術(shù)”這門課程，將教學(xué)重點(diǎn)放在化學(xué)資源的利用以及材料制造等方面．從多角度來(lái)分析化學(xué)這門學(xué)科同技術(shù)進(jìn)步以及社會(huì)變革之間的關(guān)系．因此有助于化學(xué)教育同技術(shù)教育之間的融合．

二、課程結(jié)構(gòu)變革為高中化學(xué)教育所帶來(lái)的問(wèn)題

1．課程模塊主題的確定

但是課程結(jié)構(gòu)的變革也為高中化學(xué)教育帶來(lái)了一定的問(wèn)題．例如，在化學(xué)課程結(jié)構(gòu)之中主要包括了八個(gè)方面的課程模塊，但是這些模塊的受重視程度卻存在著很大的差異．因此不利于化學(xué)課程模塊主題的選擇和更新．應(yīng)該注意的是，在進(jìn)行化學(xué)課程模塊主題的選擇時(shí)，不但要考慮到化學(xué)這門學(xué)科的發(fā)展趨勢(shì)，還要考慮到學(xué)生個(gè)體的發(fā)展．從而使不同的模塊能夠最大限度地滿足不同學(xué)生的需求，更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展以及綜合素質(zhì)的提高．

2．教學(xué)評(píng)價(jià)問(wèn)題

課程結(jié)構(gòu)進(jìn)行變革之后存在很多的課程模塊，每一種課程模塊在教學(xué)目標(biāo)以及教學(xué)方式等方面都存在著一定的差異．這就為教學(xué)評(píng)價(jià)工作提出了新的問(wèn)題，即對(duì)不同的課程模塊進(jìn)行評(píng)價(jià)是否應(yīng)該選擇不同的教學(xué)評(píng)價(jià)方式．如果評(píng)價(jià)的方式不同，就會(huì)加大教學(xué)評(píng)價(jià)工作的難度，但是如果評(píng)價(jià)的方式相同則會(huì)不利于對(duì)學(xué)生個(gè)性的培養(yǎng)和學(xué)生主體性的體現(xiàn)．因此當(dāng)前我國(guó)的相關(guān)教育工作者應(yīng)該積極地尋求科學(xué)的教學(xué)評(píng)價(jià)方案，將教學(xué)評(píng)價(jià)的思路加以明確．

3．選修模塊與必修模塊之間的差異

由于不同的課程模塊在教學(xué)方式以及內(nèi)容結(jié)構(gòu)等方面都存在著一定的差別，這就要求化學(xué)教師在進(jìn)行教學(xué)時(shí)，按照不同課程模塊的特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際情況來(lái)設(shè)計(jì)合理的教學(xué)方案，制定教學(xué)目標(biāo)．但是在實(shí)際的教學(xué)中由于課時(shí)等方面的限制，教師很難有針對(duì)性地選擇科學(xué)的教學(xué)方式來(lái)開(kāi)展高中化學(xué)的教學(xué)工作．因此教師要想切實(shí)地提高高中化學(xué)的教學(xué)水平，將不同模塊之間的差異體現(xiàn)出來(lái)，就需要加強(qiáng)對(duì)化學(xué)教學(xué)實(shí)踐的分析及總結(jié)，提升對(duì)相關(guān)的教輔的利用水平和利用質(zhì)量．

篇10

文章編號(hào)：1008-0546（2014）03-0041-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

一、問(wèn)題的提出

隨著2013年江蘇化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試的結(jié)束，反思多月走過(guò)艱辛，離子反應(yīng)和元素化合物知識(shí)好像兩座大山橫于學(xué)生特別是“學(xué)困生”的面前。學(xué)生普遍感到元素化合物知識(shí)“繁、亂、雜、難”，教師羅列化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，學(xué)生死記硬背化學(xué)方程式，課堂上熱熱鬧鬧，課后忘的所剩無(wú)幾；基本的獨(dú)立、自主探究的意識(shí)沒(méi)有形成，更不用說(shuō)通過(guò)學(xué)習(xí)具備了較強(qiáng)的分析和解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。僅是一些典型的化學(xué)事實(shí)，（如物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，用途及物質(zhì)與生活、社會(huì)的聯(lián)系），層次相對(duì)較低，我們的學(xué)生為什么如此困惑？

二、原因分析

1. 教材無(wú)論在內(nèi)容選擇上，還是在結(jié)構(gòu)編排上，都存在著種種先天不足

（1）初中教材規(guī)律的隱性呈現(xiàn)

左圖[1]表示鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀示意圖，不僅隱含了酸與堿的電離，隱含了復(fù)分解反應(yīng)“交換”的內(nèi)涵，還隱藏了離子反應(yīng)發(fā)生的條件。沒(méi)有深入的思考和對(duì)中學(xué)教材的全面把握，教師很難挖掘得全面。

（2）初中教材某種缺陷

教材中只涉及氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣[1]等堿，卻沒(méi)有介紹高中教學(xué)中需要的“氫氧化鋇”，而氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)卻是離子反應(yīng)概念建立的最佳實(shí)例。

（3）高中教材的某些內(nèi)容因?yàn)槌踔薪滩牡膭h減而突然出現(xiàn)

堿性氧化物、酸性氧化物在初中課本已經(jīng)不出現(xiàn)了，人教版《化學(xué)1》 P59頁(yè)突然出現(xiàn)“FeO、Fe2O3是堿性氧化物[2]”；P58頁(yè)也出現(xiàn)“氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸與強(qiáng)堿。它溶于強(qiáng)堿時(shí)，生成物是偏鋁酸鹽和水。因此，氧化鋁是兩性氧化物”[2]。由于氯化鈉固體是否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的缺失，氯化鈉晶體中陰陽(yáng)離子緊密結(jié)合便失去了必要的基礎(chǔ)，也就無(wú)法運(yùn)用微觀離子圖解釋電離（見(jiàn)下圖[2]）。

顯然，教材在結(jié)構(gòu)編排上存在先天不足，個(gè)別內(nèi)容脫離學(xué)生認(rèn)知基礎(chǔ)；從而導(dǎo)致思維不暢，可從宏觀到微觀恰是學(xué)生的認(rèn)知“死穴”，教材以氯化鈉的緊密堆積做電離起點(diǎn)，教學(xué)時(shí)總覺(jué)得學(xué)生了解的少了點(diǎn)什么。知識(shí)是環(huán)環(huán)相扣，缺少必要的鋪墊，離子反應(yīng)就少必要的理解環(huán)境，銜接是“必需”的。

2. “初中”與“高中”銜接的“省略”或“錯(cuò)位”

教學(xué)銜接的“省略”或“錯(cuò)位”的原因有：第一，教高一的教師一開(kāi)學(xué)就要準(zhǔn)備分組實(shí)驗(yàn)，工作很忙，即使銜接，銜接的主要方向也是實(shí)驗(yàn)；第二，很多教師用“課時(shí)少”做借口，無(wú)暇顧及銜接問(wèn)題；第三，缺乏課程的整體把握和對(duì)核心內(nèi)容的本質(zhì)理解，生怕“自找麻煩”。 離子反應(yīng)及元素化合物教學(xué)便缺少必要的理論與規(guī)律支撐。

三、問(wèn)題解決

進(jìn)入高中，學(xué)生心態(tài)輕松了，高中的化學(xué)學(xué)習(xí)才能比較輕松，因而第一次課是新的起點(diǎn)，起點(diǎn)必須低。在分析初高中化學(xué)的異同、學(xué)習(xí)方法區(qū)別后，重點(diǎn)針對(duì)初中化學(xué)缺失進(jìn)行銜接。筆者以元素符號(hào)為引子，進(jìn)行面對(duì)面的銜接，實(shí)現(xiàn)化學(xué)語(yǔ)言的重構(gòu)。

1. 挖掘初高中銜接點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)由元素到化合物到反應(yīng)的銜接

影響學(xué)習(xí)最重要的因素是學(xué)生知道什么，初中畢業(yè)生所掌握的化學(xué)基本知識(shí)經(jīng)過(guò)兩個(gè)多月時(shí)間的沖刷，已殘缺不全，幫助學(xué)生重構(gòu)化學(xué)語(yǔ)言體系不僅影響成績(jī)，而且關(guān)乎學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的發(fā)展。由于化學(xué)反應(yīng)方程式可以看做是元素符號(hào)、化學(xué)式的發(fā)展，所以開(kāi)學(xué)第一節(jié)課除了通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生興趣外，筆者首先由元素符號(hào)開(kāi)始復(fù)習(xí)。教學(xué)宜采用問(wèn)題引領(lǐng)、合作探究的策略。具體過(guò)程可大致設(shè)計(jì)為：

（1）化學(xué)有自己的表示方法，即元素符號(hào)，你能寫(xiě)出1-20號(hào)元素的符號(hào)嗎？還有常見(jiàn)的錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇呢？水的化學(xué)式是什么，學(xué)生會(huì)根據(jù)以往的知識(shí)，很快回答出H2O。

（2）分析為什么水分子式寫(xiě)成兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)其分子中氧的化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，即化合價(jià)可以幫助正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。回顧常見(jiàn)元素的化合價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出某化合物中若只有碳和氯兩種元素，其中碳為+4價(jià)、氯為-1價(jià)，寫(xiě)出化學(xué)式，并說(shuō)出命名。展示四氯化碳，演示溶于水的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生歸納出四氯化碳是無(wú)色密度比水大與水互不相溶的液體（為分液做準(zhǔn)備）

（3）請(qǐng)你寫(xiě)出下列兩組物質(zhì)的化學(xué)式：Ⅰ氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁，Ⅱ在下列化合物中Si的化合價(jià)為+4，請(qǐng)寫(xiě)出氧化物、硅酸、硅酸鈉的化學(xué)式。

（4）邊提問(wèn)便寫(xiě)出：NaOH+HCl[=]NaCl+H2O，引導(dǎo)學(xué)生分析元素化合價(jià)均未改變；演示NaCl固體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出NaCl固體離子間作用力強(qiáng)緊密堆積；演示NaCl溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出NaCl在H2O的作用下解離成Na+和Cl-即電離；NaOH類似電離出Na+和OH-，HCl在H2O的作用下電離出H+和Cl-；反應(yīng)的結(jié)果即一種化合物的OH-與另一種化合物的H+結(jié)合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。這樣教學(xué)時(shí)不僅遵循結(jié)論的形成規(guī)律與學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，自然形成復(fù)分解反發(fā)生條件

（5）在此基礎(chǔ)引導(dǎo)學(xué)生形成基本反應(yīng)規(guī)律即：

① 酸+堿 鹽+水 ；② 酸+鹽 新酸+新鹽；③堿+鹽 新堿+新鹽 ；④ 鹽+鹽 新鹽+新鹽；⑤酸性氧化物+堿 鹽 + 水；⑥堿性氧化物+酸 鹽 + 水；⑦酸性氧化物+堿性氧化物鹽；⑧ 酸性氧化物+水酸（個(gè)別不反應(yīng)）；⑨堿性氧化物+水堿 （難溶不反應(yīng)）。

2. 以復(fù)分解反應(yīng)為起點(diǎn)，運(yùn)用思維導(dǎo)圖，構(gòu)建化學(xué)語(yǔ)言（反應(yīng)）體系

（1）在細(xì)節(jié)處理上運(yùn)用思維導(dǎo)圖，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)體系

如以NaOH+HCl[=]NaCl+H2O 為例，引導(dǎo)學(xué)生形成復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律即：OH-與另一種化合物的H+結(jié)合，即兩種同性離子（如鈉離子與氫離子）交換位置。然后通過(guò)練習(xí)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，對(duì)比CaO+HCl和Ca（OH）2+HCl得到CaO堿性氧化物，進(jìn)而形成堿性氧化物定義；分析鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成酸的通性，縱向分析得金屬轉(zhuǎn)化線。思維導(dǎo)圖如下：

（2）在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)利用思維導(dǎo)圖，理清內(nèi)在聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生形成高中化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)（除氧化還原反應(yīng)），構(gòu)建化學(xué)語(yǔ)言體系

學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)感到內(nèi)容多，重難點(diǎn)多，雖然有很多方面原因，但最根本的原因是教師理念的落后，教學(xué)策略的不當(dāng)。從化學(xué)語(yǔ)言重構(gòu)的角度進(jìn)行銜接教學(xué)，收到較好效果，但教學(xué)細(xì)節(jié)的處理仍需要繼續(xù)提煉。抓住反應(yīng)的本質(zhì)（復(fù)分解反應(yīng)的交換和氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降等），讓化學(xué)課堂教學(xué)回歸簡(jiǎn)約，引導(dǎo)學(xué)生有序建立完善的、科學(xué)的思維認(rèn)知結(jié)構(gòu)是必須的。